溶液pH的影響：

   分別取1000ml廢水置于6個燒杯中，控制FeSo4.7H2O2投加量為4g/l, H2O2(30%)投加量為40ml/l，反應時間為3小時，用H₂SO4溶液將PH分別調節至1、2、3、4、5、6，試驗結果表明，當水樣的pH為3時，處理效果較好。其原因是PH的變化直接影響到Fe²⁺、Fe³⁺的絡合平衡關系，從而影響FENTON試劑的氧化能力。芬頓試劑是在PH呈酸性條件下發生作用的。在中性和堿性環境下，Fe²⁺不能催化雙氧水產生OH，而是在自身堿性條件下生成沉淀。按照經典的Fenton試劑反應理論，pH升高不僅抑制了OH^- 的產生，而且使溶液中Fe²⁺以氫氧化鐵的形式沉淀而失去催化能力。當pH過低時，溶液中的H⁺濃度過高，Fe³⁺不能順利的被還原為Fe²⁺，催化反應受阻。有關研究顯示:Fenton 試劑在酸性條件下，特別是pH在3-5時氧化能力很強；pH過高時，雙氧水的氧化還原電位低，氧化能力弱，還會造成其無效分解，不利于CODcr的去除。從圖中可以看出，在pH為3時，色度的去除也達到了最佳效果，色度的去除是隨著CODcr去除效果的增加而增加。因此在pH為3時CODcr去除率達到最高，色度的去除也達到了最佳效果。

FeSO4.7H2O2投加量的影響：

   分別取1000ml廢水于6個燒杯中，控制PH為3，雙氧水30%投加量為40ml/l，分別投入不同量的FeSO4.7H2O2晶體，反應時間為3h，試驗結果如表2

   FeSO4.7H2O2的最佳投加量為4g/l FeSO4.7H2O2投加量過多或過少都會影響OH的產生，廢水的處理效果均會下降。其原理在于：1由于FeSO4.7H2O2是羥自由基捕捉劑，濃度過高，會同產生的OH反應，從而使OH的表觀生成速率下降2若溶液中初始FeSO4.7H2O2濃度過高，則反應開始時雙氧水分解速率過快，迅速產生大量的OH，引起OH自身發生反應

2OH+2OH=2H2O+O2 致使一部份最初產生的OH消耗掉，也表現為CODcr的去除率下降

因此，可以說明Fenton反應不時簡單地由Fe2+來催化完成的，而是以某些絡合物的內部變價的形式來完成的，這一點在一定程度上證實了Bossmann給出的Fenton試劑作用機理。

H2O2投加量的影響：

   分別取1000ml廢水于5個燒杯中，控制PH為3，FeSo4.7H2O2的投加量為4g/l，分別投加不同量的H2O2，反應時間3h

   H2O2的投加量對該體系的影響較大，H2O2 投加量過少或者過多都不利于OH的產生。當H2O2投加量過高時促進（Fe3++ H2O2=Fe2++H++HO2）的進行，產生大量的HO2，當H2O2投加量過地時抑制（Fe2++ H2O2=Fe3++OH-+OH）產生的OH有不足。所以對體系降解的最佳H2O2用量進行討論。由圖3可知，H2O2最佳投加量為40ml/l。H2O2用量過多或過少，廢水的處理效果都會下降。其原因是在Fe2+  H2O2體系中存在以下反應：

 OH+ H2O2= H2O + H2O   H2O。=O2 -+H+   O2 -+ H2O2------ O2+2OH-

在H2O2的濃度較低時，上述反應可以忽略，H2O2的濃度增加，產生的OH增加，所產生的OH部分參與可有機物的反應，廢水CODcr 的去除率隨H2O2 投加量的增大而增大；但當H2O2的濃度過高時，則必須考慮上述反應，部分H2O2 發生無效分解，釋放出氧氣，因而廢水的處理效果反而會下降